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Convenio de signos en las transformaciones termodinámicas

De Wikillerato

Criterios convencional de signos en las transformaciones Termodinámicas:

El primer principio de la termodinámica se expres en terminos matemáticos en la siguiente ecuación:

       \Delta U\ = Q + W 

El cambio en la energía interna  U de un sistema está relacionada con la energía que intercambia con su entorno, en forma de calor, y con el trabajo W que el sistema realiza sobre los alrededores o el sistema sobre este.

El signo  + y  - depende si al transferir energía al sistema como calor Q o como trabajo W la energía interna  U del sistema aumenta o no, así :

Q > 0  , i.e. Q es  positivo + , si se tranfiere calor al sistema, aumentando con ello su energía interna.

Q <0 , i.e. Q negativo  - , si el sistema cede calor al entorno exterior, disminuyendo con ello su enería interna.
 W > 0 ,i.e. W positivo  + , si se realiza trabajo sobre el sistema,  aumentando así su enegía interna.
 W<0 , i.e. Wnegativo-, si el sistem realiza trabjo sobre el exterior, disminuyendo con ello su energía interna.

Imagen:Convenio_de_Signos.gif

Teniendo este convenio de signos en cuenta, se escribe Q=-100 J si 100 J (julios) de enegía dejan el sistema pra calentar sus alrededores, mientras que Q= +100J si  100 J de energía en el sistema cuando es calentdo por el entorno exerior.

Por otra parte cuando un sistema hace trabajo la energía transferida es cuantificada como negativa. Por ejemplo si un sistema realiza trabajo al levantar un peso hacia los alrededores y en el proceso  100 J de energía son requeridos (esto es 100 J de enegía dejan el sistema haciendo trabajo), entonces se escribe W = -100J . Cuando el trabajo es realiado sobre el sistema (por ejmplo al campr gas en un cilindro, W es considerado como negativo, así si se han invertido 100J en el trabajo hecho sobre el sistema habra sido de W= + 100 J , esto es 100J energía han sido transferidos al sistema haciendo trabajo.

La convención de signos es fácil de seguir si se piensa en la situación final de la energía interna del sistema, si la energía decrece Q y W son negativos, por el contrario si la energía interna se incrementa Q y W son positivos.

   
 
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