http://wikillerato.org/index.php?title=Convenio_de_signos_en_las_transformaciones_termodin%C3%A1micas&feed=atom&action=historyConvenio de signos en las transformaciones termodinámicas - Historial de revisiones2024-03-29T06:00:01ZHistorial de revisiones para esta página en el wikiMediaWiki 1.12.0http://wikillerato.org/index.php?title=Convenio_de_signos_en_las_transformaciones_termodin%C3%A1micas&diff=17503&oldid=prevChemaseg en 10:30 1 jun 20102010-06-01T10:30:00Z<p></p>
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<td colspan='2' style="background-color: white; color:black;">← Revisión anterior</td>
<td colspan='2' style="background-color: white; color:black;">Revisión de 10:30 1 jun 2010</td>
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<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"><div> <math> W<0 </math>, i.e. <math>W</math>negativo<math>-</math>, si el sistem realiza trabjo sobre el exterior, disminuyendo con ello su energía interna.</div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"><div> <math> W<0 </math>, i.e. <math>W</math>negativo<math>-</math>, si el sistem realiza trabjo sobre el exterior, disminuyendo con ello su energía interna.</div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'>-</td><td style="background: #ffa; color:black; font-size: smaller;"><div>[[Imagen:Convenio_de_Signos.<del style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;">jpg</del>]]</div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div>[[Imagen:Convenio_de_Signos.<ins style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;">gif</ins>]]</div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"><div>Teniendo este convenio de signos en cuenta, se escribe <math>Q=-100 J</math> si <math>100 J (julios)</math> de enegía dejan el sistema pra calentar sus alrededores, mientras que <math>Q= +100J </math> si <math> 100 J </math> de energía en el sistema cuando es calentdo por el entorno exerior.</div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"><div>Teniendo este convenio de signos en cuenta, se escribe <math>Q=-100 J</math> si <math>100 J (julios)</math> de enegía dejan el sistema pra calentar sus alrededores, mientras que <math>Q= +100J </math> si <math> 100 J </math> de energía en el sistema cuando es calentdo por el entorno exerior.</div></td></tr>
</table>Chemaseghttp://wikillerato.org/index.php?title=Convenio_de_signos_en_las_transformaciones_termodin%C3%A1micas&diff=17502&oldid=prevChemaseg en 10:28 1 jun 20102010-06-01T10:28:42Z<p></p>
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<tr>
<td colspan='2' style="background-color: white; color:black;">← Revisión anterior</td>
<td colspan='2' style="background-color: white; color:black;">Revisión de 10:28 1 jun 2010</td>
</tr>
<tr><td colspan="2" class="diff-lineno">Línea 5:</td>
<td colspan="2" class="diff-lineno">Línea 5:</td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"><div> <math> \Delta U\ = Q + W </math></div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"><div> <math> \Delta U\ = Q + W </math></div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'>-</td><td style="background: #ffa; color:black; font-size: smaller;"><div>El cambio en la energía interna <math> U </math> de un sistema está <del style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;">relacida </del>con la energía que intercambia con su entorno, en forma de calor, y con el trabajo <math>W</math> que el sistema realiza sobre los alrededores o el sistema sobre este </div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div>El cambio en la energía interna <math> U </math> de un sistema está <ins style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;">relacionada </ins>con la energía que intercambia con su entorno, en forma de calor, y con el trabajo <math>W</math> que el sistema realiza sobre los alrededores o el sistema sobre este<ins style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;">. </ins> </div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'>-</td><td style="background: #ffa; color:black; font-size: smaller;"><div>El signo <math> + </math> y <math> - </math> depende si al transferir energía al sistema <del style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;">com </del>calor <math>Q</math> o trabajo <math>W </math> la energía interna <math> U </math> del sistema aumenta o no, así :</div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div>El signo <math> + </math> y <math> - </math> depende si al transferir energía al sistema <ins style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;">como </ins>calor <math>Q</math> o <ins style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;">como </ins>trabajo <math>W </math> la energía interna <math> U </math> del sistema aumenta o no, así :</div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"><div> <math>Q > 0 </math> , i.e. <math>Q</math> es positivo <math>+ </math>, si se tranfiere calor al sistema, aumentando con ello su energía interna.</div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"><div> <math>Q > 0 </math> , i.e. <math>Q</math> es positivo <math>+ </math>, si se tranfiere calor al sistema, aumentando con ello su energía interna.</div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"><div> </div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"><div> </div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'>-</td><td style="background: #ffa; color:black; font-size: smaller;"><div> <math>Q <0 </math>, i.e. <math>Q</math> negativo <math> - </math>, si el sistema cede calor al entorno <del style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;">exteror</del>, <del style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;">disminiyendo </del>con ello su enería interna.</div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div> <math>Q <0 </math>, i.e. <math>Q</math> negativo <math> - </math>, si el sistema cede calor al entorno <ins style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;">exterior</ins>, <ins style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;">disminuyendo </ins>con ello su enería interna.</div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"><div> <math> W > 0 </math>,i.e. <math>W</math> positivo <math> + </math>, si se realiza trabajo sobre el sistema, aumentando así su enegía interna.</div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"><div> <math> W > 0 </math>,i.e. <math>W</math> positivo <math> + </math>, si se realiza trabajo sobre el sistema, aumentando así su enegía interna.</div></td></tr>
<tr><td colspan="2" class="diff-lineno">Línea 17:</td>
<td colspan="2" class="diff-lineno">Línea 17:</td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"><div> <math> W<0 </math>, i.e. <math>W</math>negativo<math>-</math>, si el sistem realiza trabjo sobre el exterior, disminuyendo con ello su energía interna.</div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"><div> <math> W<0 </math>, i.e. <math>W</math>negativo<math>-</math>, si el sistem realiza trabjo sobre el exterior, disminuyendo con ello su energía interna.</div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'>-</td><td style="background: #ffa; color:black; font-size: smaller;"><div><del style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;">Teniendo este convenio de signos en cuenta, se escribe <math>Q=-100 J</math> si <math>100 J (julios)</math> de enegía dejan el sistema pra calentar sus alrededores, mientras que <math>Q= +100J </math> si <math> 100 J </math> de energía een el sistema cuando es calentdo por el entorno exerior</del>.</div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div><ins style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;">[[Imagen:Convenio_de_Signos</ins>.<ins style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;">jpg]]</ins></div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'>-</td><td style="background: #ffa; color:black; font-size: smaller;"><div><del style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;">Por otra parte cuando un sistema hace trabajo la energía transferida es cuantificada como negativa. Por ejemplo si un sistema realiza trabajo al levantar un peso hacia los alrededores y </del>en <del style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;">el proceso </del><math> 100 J </math> <del style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;">de energía son requeridos (esto es </del><math>100 J </math> de enegía <del style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;">dejanel sistem haciendo trabajo)</del>, <del style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;">entonces se escribe </del><math><del style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;">W </del>= <del style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;">-</del>100J </math><del style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;">. Cuando el trabjo es realiado sobre el sistema (por ejmplo al campr gas en un cilindro, <math>W</math> es considerado como negativo, así </del>si <del style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;">se han invertido </del><math><del style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;">100J</del></math> en <del style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;">el trabajo hecho sobre </del>el sistema <del style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;">habra sido de <math>W= + 100 J</math> , esto </del>es <del style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;"><math>100J</math> energía han sido transferidos al sistema haciendo trabajo</del>. <del style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;"> </del></div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div><ins style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;">Teniendo este convenio de signos </ins>en <ins style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;">cuenta, se escribe </ins><math><ins style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;">Q=-</ins>100 J</math> <ins style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;">si </ins><math>100 J <ins style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;">(julios)</ins></math> de enegía <ins style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;">dejan el sistema pra calentar sus alrededores</ins>, <ins style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;">mientras que </ins><math><ins style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;">Q</ins>= <ins style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;">+</ins>100J </math> si <math> <ins style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;">100 J </ins></math> <ins style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;"> de energía </ins>en el sistema <ins style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;">cuando </ins>es <ins style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;">calentdo por el entorno exerior</ins>.</div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'>-</td><td style="background: #ffa; color:black; font-size: smaller;"><div>La convención de signos es <del style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;">faci d </del>seguir si se piensa en <del style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;">al </del>situación final de <del style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;">a </del>energía interna del sistema, si la energía decrece <math>Q</math> y <math>W</math> son negativos, <del style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;">poe </del>contrario si la energía interna se incrementa <math>Q</math> y <math>W</math> son positivos. </div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div><ins style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;">Por otra parte cuando un sistema hace trabajo la energía transferida es cuantificada como negativa. Por ejemplo si un sistema realiza trabajo al levantar un peso hacia los alrededores y en el proceso <math> 100 J </math> de energía son requeridos (esto es <math>100 J </math> de enegía dejan el sistema haciendo trabajo), entonces se escribe <math>W = -100J </math>. Cuando el trabajo es realiado sobre el sistema (por ejmplo al campr gas en un cilindro, <math>W</math> es considerado como negativo, así si se han invertido <math>100J</math> en el trabajo hecho sobre el sistema habra sido de <math>W= + 100 J</math> , esto es <math>100J</math> energía han sido transferidos al sistema haciendo trabajo. </ins></div></td></tr>
<tr><td colspan="2"> </td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div> </div></td></tr>
<tr><td colspan="2"> </td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div>La convención de signos es <ins style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;">fácil de </ins>seguir si se piensa en <ins style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;">la </ins>situación final de <ins style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;">la </ins>energía interna del sistema, si la energía decrece <math>Q</math> y <math>W</math> son negativos, <ins style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;">por el </ins>contrario si la energía interna se incrementa <math>Q</math> y <math>W</math> son positivos. </div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"><div>[[Categoría: Química]]</div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"><div>[[Categoría: Química]]</div></td></tr>
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<p><b>Página nueva</b></p><div>Criterios convencional de signos en las transformaciones Termodinámicas:<br />
<br />
El primer principio de la termodinámica se expres en terminos matemáticos en la siguiente ecuación:<br />
<br />
<math> \Delta U\ = Q + W </math><br />
<br />
El cambio en la energía interna <math> U </math> de un sistema está relacida con la energía que intercambia con su entorno, en forma de calor, y con el trabajo <math>W</math> que el sistema realiza sobre los alrededores o el sistema sobre este <br />
<br />
El signo <math> + </math> y <math> - </math> depende si al transferir energía al sistema com calor <math>Q</math> o trabajo <math>W </math> la energía interna <math> U </math> del sistema aumenta o no, así :<br />
<br />
<math>Q > 0 </math> , i.e. <math>Q</math> es positivo <math>+ </math>, si se tranfiere calor al sistema, aumentando con ello su energía interna.<br />
<br />
<math>Q <0 </math>, i.e. <math>Q</math> negativo <math> - </math>, si el sistema cede calor al entorno exteror, disminiyendo con ello su enería interna.<br />
<br />
<math> W > 0 </math>,i.e. <math>W</math> positivo <math> + </math>, si se realiza trabajo sobre el sistema, aumentando así su enegía interna.<br />
<br />
<math> W<0 </math>, i.e. <math>W</math>negativo<math>-</math>, si el sistem realiza trabjo sobre el exterior, disminuyendo con ello su energía interna.<br />
<br />
Teniendo este convenio de signos en cuenta, se escribe <math>Q=-100 J</math> si <math>100 J (julios)</math> de enegía dejan el sistema pra calentar sus alrededores, mientras que <math>Q= +100J </math> si <math> 100 J </math> de energía een el sistema cuando es calentdo por el entorno exerior.<br />
<br />
Por otra parte cuando un sistema hace trabajo la energía transferida es cuantificada como negativa. Por ejemplo si un sistema realiza trabajo al levantar un peso hacia los alrededores y en el proceso <math> 100 J </math> de energía son requeridos (esto es <math>100 J </math> de enegía dejanel sistem haciendo trabajo), entonces se escribe <math>W = -100J </math>. Cuando el trabjo es realiado sobre el sistema (por ejmplo al campr gas en un cilindro, <math>W</math> es considerado como negativo, así si se han invertido <math>100J</math> en el trabajo hecho sobre el sistema habra sido de <math>W= + 100 J</math> , esto es <math>100J</math> energía han sido transferidos al sistema haciendo trabajo. <br />
<br />
La convención de signos es faci d seguir si se piensa en al situación final de a energía interna del sistema, si la energía decrece <math>Q</math> y <math>W</math> son negativos, poe contrario si la energía interna se incrementa <math>Q</math> y <math>W</math> son positivos. <br />
<br />
[[Categoría: Química]]</div>Chemaseg