http://wikillerato.org/index.php?title=La_constante_de_equilibrio_y_el_grado_de_disociaci%C3%B3n&feed=atom&action=historyLa constante de equilibrio y el grado de disociación - Historial de revisiones2024-03-29T11:38:53ZHistorial de revisiones para esta página en el wikiMediaWiki 1.12.0http://wikillerato.org/index.php?title=La_constante_de_equilibrio_y_el_grado_de_disociaci%C3%B3n&diff=34173&oldid=prev80.29.92.143 en 11:04 28 oct 20132013-10-28T11:04:40Z<p></p>
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<td colspan='2' style="background-color: white; color:black;">← Revisión anterior</td>
<td colspan='2' style="background-color: white; color:black;">Revisión de 11:04 28 oct 2013</td>
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<td colspan="2" class="diff-lineno">Línea 25:</td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"><div>Se puede expresar el progreso en la descomposición del amoniaco en nitrógeno y hidrógeno en términos del grado de disociación del amoniaco puro, el cual se disocia espontáneamente a una presión de <math>1 atm </math> en un pequeña cantidad de nitrogeno (<math> N_2 </math>) e hidrógeno <math>H_2 </math>. La reacción de descomposición sigue la ecuación:</div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"><div>Se puede expresar el progreso en la descomposición del amoniaco en nitrógeno y hidrógeno en términos del grado de disociación del amoniaco puro, el cual se disocia espontáneamente a una presión de <math>1 atm </math> en un pequeña cantidad de nitrogeno (<math> N_2 </math>) e hidrógeno <math>H_2 </math>. La reacción de descomposición sigue la ecuación:</div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'>-</td><td style="background: #ffa; color:black; font-size: smaller;"><div><math> 2NH_3 \rightleftharpoons N_2 +<del style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;">3H_2 </del></math></div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div><math> 2NH_3 \rightleftharpoons N_2 + <ins style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;">H_2 </ins></math></div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"><div>Se asume que comenzamos con amoniaco puro el experimento <math> NH_3 </math> por lo que al inicio del mismo no tendremos ni nitrógeno ni hidrógeno. Ya que 2 moles de <math> NH_3 </math> están involucrados en la reacción tal cual está escrita, se asume que 2 moles de amoniaco están presente en el inicio. La descomposición de amoniaco en nitrógeno e hidrógeno avanza con el tiempo y en un momento derminado el sistema llega al equilibrio, cuando una fracción <math> \alpha </math> se ha disociado. Entonces de los <math>2n</math> moles originales de <math> NH_3 </math>, <math>2n\alpha </math> moles habrán descompuesto y <math>2n(1-\alpha) </math> moles quedarán sin reaccionar.</div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"><div>Se asume que comenzamos con amoniaco puro el experimento <math> NH_3 </math> por lo que al inicio del mismo no tendremos ni nitrógeno ni hidrógeno. Ya que 2 moles de <math> NH_3 </math> están involucrados en la reacción tal cual está escrita, se asume que 2 moles de amoniaco están presente en el inicio. La descomposición de amoniaco en nitrógeno e hidrógeno avanza con el tiempo y en un momento derminado el sistema llega al equilibrio, cuando una fracción <math> \alpha </math> se ha disociado. Entonces de los <math>2n</math> moles originales de <math> NH_3 </math>, <math>2n\alpha </math> moles habrán descompuesto y <math>2n(1-\alpha) </math> moles quedarán sin reaccionar.</div></td></tr>
</table>80.29.92.143http://wikillerato.org/index.php?title=La_constante_de_equilibrio_y_el_grado_de_disociaci%C3%B3n&diff=34172&oldid=prev80.29.92.143 en 11:02 28 oct 20132013-10-28T11:02:31Z<p></p>
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<td colspan='2' style="background-color: white; color:black;">← Revisión anterior</td>
<td colspan='2' style="background-color: white; color:black;">Revisión de 11:02 28 oct 2013</td>
</tr>
<tr><td colspan="2" class="diff-lineno">Línea 25:</td>
<td colspan="2" class="diff-lineno">Línea 25:</td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"><div>Se puede expresar el progreso en la descomposición del amoniaco en nitrógeno y hidrógeno en términos del grado de disociación del amoniaco puro, el cual se disocia espontáneamente a una presión de <math>1 atm </math> en un pequeña cantidad de nitrogeno (<math> N_2 </math>) e hidrógeno <math>H_2 </math>. La reacción de descomposición sigue la ecuación:</div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"><div>Se puede expresar el progreso en la descomposición del amoniaco en nitrógeno y hidrógeno en términos del grado de disociación del amoniaco puro, el cual se disocia espontáneamente a una presión de <math>1 atm </math> en un pequeña cantidad de nitrogeno (<math> N_2 </math>) e hidrógeno <math>H_2 </math>. La reacción de descomposición sigue la ecuación:</div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'>-</td><td style="background: #ffa; color:black; font-size: smaller;"><div><math> 2NH_3 \rightleftharpoons N_2 +<del style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;">3 H_2 </del></math></div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div><math> 2NH_3 \rightleftharpoons N_2 +<ins style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;">3H_2 </ins></math></div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"><div>Se asume que comenzamos con amoniaco puro el experimento <math> NH_3 </math> por lo que al inicio del mismo no tendremos ni nitrógeno ni hidrógeno. Ya que 2 moles de <math> NH_3 </math> están involucrados en la reacción tal cual está escrita, se asume que 2 moles de amoniaco están presente en el inicio. La descomposición de amoniaco en nitrógeno e hidrógeno avanza con el tiempo y en un momento derminado el sistema llega al equilibrio, cuando una fracción <math> \alpha </math> se ha disociado. Entonces de los <math>2n</math> moles originales de <math> NH_3 </math>, <math>2n\alpha </math> moles habrán descompuesto y <math>2n(1-\alpha) </math> moles quedarán sin reaccionar.</div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"><div>Se asume que comenzamos con amoniaco puro el experimento <math> NH_3 </math> por lo que al inicio del mismo no tendremos ni nitrógeno ni hidrógeno. Ya que 2 moles de <math> NH_3 </math> están involucrados en la reacción tal cual está escrita, se asume que 2 moles de amoniaco están presente en el inicio. La descomposición de amoniaco en nitrógeno e hidrógeno avanza con el tiempo y en un momento derminado el sistema llega al equilibrio, cuando una fracción <math> \alpha </math> se ha disociado. Entonces de los <math>2n</math> moles originales de <math> NH_3 </math>, <math>2n\alpha </math> moles habrán descompuesto y <math>2n(1-\alpha) </math> moles quedarán sin reaccionar.</div></td></tr>
</table>80.29.92.143http://wikillerato.org/index.php?title=La_constante_de_equilibrio_y_el_grado_de_disociaci%C3%B3n&diff=34170&oldid=prev80.29.92.143 en 11:02 28 oct 20132013-10-28T11:02:08Z<p></p>
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<tr>
<td colspan='2' style="background-color: white; color:black;">← Revisión anterior</td>
<td colspan='2' style="background-color: white; color:black;">Revisión de 11:02 28 oct 2013</td>
</tr>
<tr><td colspan="2" class="diff-lineno">Línea 25:</td>
<td colspan="2" class="diff-lineno">Línea 25:</td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"><div>Se puede expresar el progreso en la descomposición del amoniaco en nitrógeno y hidrógeno en términos del grado de disociación del amoniaco puro, el cual se disocia espontáneamente a una presión de <math>1 atm </math> en un pequeña cantidad de nitrogeno (<math> N_2 </math>) e hidrógeno <math>H_2 </math>. La reacción de descomposición sigue la ecuación:</div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"><div>Se puede expresar el progreso en la descomposición del amoniaco en nitrógeno y hidrógeno en términos del grado de disociación del amoniaco puro, el cual se disocia espontáneamente a una presión de <math>1 atm </math> en un pequeña cantidad de nitrogeno (<math> N_2 </math>) e hidrógeno <math>H_2 </math>. La reacción de descomposición sigue la ecuación:</div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'>-</td><td style="background: #ffa; color:black; font-size: smaller;"><div><math> 2NH_3 \rightleftharpoons N_2 + H_2 </math></div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div><math> 2NH_3 \rightleftharpoons N_2 +<ins style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;">3 </ins>H_2 </math></div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"><div>Se asume que comenzamos con amoniaco puro el experimento <math> NH_3 </math> por lo que al inicio del mismo no tendremos ni nitrógeno ni hidrógeno. Ya que 2 moles de <math> NH_3 </math> están involucrados en la reacción tal cual está escrita, se asume que 2 moles de amoniaco están presente en el inicio. La descomposición de amoniaco en nitrógeno e hidrógeno avanza con el tiempo y en un momento derminado el sistema llega al equilibrio, cuando una fracción <math> \alpha </math> se ha disociado. Entonces de los <math>2n</math> moles originales de <math> NH_3 </math>, <math>2n\alpha </math> moles habrán descompuesto y <math>2n(1-\alpha) </math> moles quedarán sin reaccionar.</div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"><div>Se asume que comenzamos con amoniaco puro el experimento <math> NH_3 </math> por lo que al inicio del mismo no tendremos ni nitrógeno ni hidrógeno. Ya que 2 moles de <math> NH_3 </math> están involucrados en la reacción tal cual está escrita, se asume que 2 moles de amoniaco están presente en el inicio. La descomposición de amoniaco en nitrógeno e hidrógeno avanza con el tiempo y en un momento derminado el sistema llega al equilibrio, cuando una fracción <math> \alpha </math> se ha disociado. Entonces de los <math>2n</math> moles originales de <math> NH_3 </math>, <math>2n\alpha </math> moles habrán descompuesto y <math>2n(1-\alpha) </math> moles quedarán sin reaccionar.</div></td></tr>
</table>80.29.92.143http://wikillerato.org/index.php?title=La_constante_de_equilibrio_y_el_grado_de_disociaci%C3%B3n&diff=26252&oldid=prev165.98.4.242 en 16:50 26 abr 20122012-04-26T16:50:19Z<p></p>
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<tr>
<td colspan='2' style="background-color: white; color:black;">← Revisión anterior</td>
<td colspan='2' style="background-color: white; color:black;">Revisión de 16:50 26 abr 2012</td>
</tr>
<tr><td colspan="2" class="diff-lineno">Línea 3:</td>
<td colspan="2" class="diff-lineno">Línea 3:</td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"><div> <math> \alpha =\frac {n_d} {n_o} </math></div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"><div> <math> \alpha =\frac {n_d} {n_o} </math></div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'>-</td><td style="background: #ffa; color:black; font-size: smaller;"><div>donde <math> n_d </math> es el número de moles disociados y <math> n_o </math>, es el número de moles <del style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;">totales</del></div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div>donde <math> n_d </math> es el número de moles disociados y <math> n_o </math>, es el número de moles <ins style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;">iniciales de compuesto a disociar.</ins></div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"><div>De esta manera en términos generales, para una disociación molecular, se puede expresar las concentraciones en el equilibrio en función del grado de disociación de la siguiente manera:</div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"><div>De esta manera en términos generales, para una disociación molecular, se puede expresar las concentraciones en el equilibrio en función del grado de disociación de la siguiente manera:</div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td></tr>
</table>165.98.4.242http://wikillerato.org/index.php?title=La_constante_de_equilibrio_y_el_grado_de_disociaci%C3%B3n&diff=26251&oldid=prev165.98.4.242: Se realizaron correcciones ortográficas y de redacción para facilitar comprensión del tema. Se agregó nota correctiva bajo la reacción ejemplo.2012-04-26T16:45:12Z<p>Se realizaron correcciones ortográficas y de redacción para facilitar comprensión del tema. Se agregó nota correctiva bajo la reacción ejemplo.</p>
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<tr>
<td colspan='2' style="background-color: white; color:black;">← Revisión anterior</td>
<td colspan='2' style="background-color: white; color:black;">Revisión de 16:45 26 abr 2012</td>
</tr>
<tr><td colspan="2" class="diff-lineno">Línea 27:</td>
<td colspan="2" class="diff-lineno">Línea 27:</td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"><div><math> 2NH_3 \rightleftharpoons N_2 + H_2 </math></div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"><div><math> 2NH_3 \rightleftharpoons N_2 + H_2 </math></div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'>-</td><td style="background: #ffa; color:black; font-size: smaller;"><div>Se <del style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;">assume </del>que comenzamos con amoniaco puro el experimento <math> NH_3 </math> por lo que al inicio del mismo no tendremos ni nitrógeno ni hidrógeno. Ya que 2 moles de <math> NH_3 </math> están <del style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;">invlucrados </del>en la reacción tal cual está escrita, se asume que 2 moles de amoniaco están presente en el inicio. La descomposición de amoniaco en nitrógeno e hidrógeno avanza con el tiempo y en un <del style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;">mo </del>derminado el sistema llega al equilibrio cuando una fracción <math> \alpha </math> se ha disociado. Entonces de los <math>2n</math> moles originales de <math> NH_3 </math>, <math>2n\alpha </math> moles habrán descompuesto y <math>2n(1-\alpha) </math> moles quedarán sin reaccionar.</div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div>Se <ins style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;">asume </ins>que comenzamos con amoniaco puro el experimento <math> NH_3 </math> por lo que al inicio del mismo no tendremos ni nitrógeno ni hidrógeno. Ya que 2 moles de <math> NH_3 </math> están <ins style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;">involucrados </ins>en la reacción tal cual está escrita, se asume que 2 moles de amoniaco están presente en el inicio. La descomposición de amoniaco en nitrógeno e hidrógeno avanza con el tiempo y en un <ins style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;">momento </ins>derminado el sistema llega al equilibrio<ins style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;">, </ins>cuando una fracción <math> \alpha </math> se ha disociado. Entonces de los <math>2n</math> moles originales de <math> NH_3 </math>, <math>2n\alpha </math> moles habrán descompuesto y <math>2n(1-\alpha) </math> moles quedarán sin reaccionar.</div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'>-</td><td style="background: #ffa; color:black; font-size: smaller;"><div>Por cada 2 moles de <del style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;">amoniaco </del>que se descompone, 1 mol de nitrogeno y tres moles de hidrógeno se producen. En el equilibrio, los <math>2n\alpha </math> de <del style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;">amoniaco </del><math> NH_3 </math> en descomposición producen <math> n\alpha </math> moles de <math>N_2 </math> y <math>3n\alpha </math> moles de hidrógeno. Así el número de total de moles de los tres tipos de moléculas se ha incrementado como resultado de la disociación. Ahora hay <math> 2n (1-\ \alpha ) </math> moles del gas, mientras que previo a la descomposición había solo <del style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;"><math> </del>2n<del style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;">\alpha </math> </del>moles.</div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div>Por cada 2 moles de <ins style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;">amoníaco </ins>que se descompone, 1 mol de nitrogeno y tres moles de hidrógeno se producen. En el equilibrio, los <math>2n\alpha </math> de <ins style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;">amoníaco </ins><math> NH_3 </math> en descomposición producen <math> n\alpha </math> moles de <math>N_2 </math> y <math>3n\alpha </math> moles de hidrógeno. Así el número de total de moles de los tres tipos de moléculas se ha incrementado como resultado de la disociación. Ahora hay <math> 2n (1-\ \alpha ) </math> moles del gas, mientras que previo a la descomposición había solo 2n moles.</div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'>-</td><td style="background: #ffa; color:black; font-size: smaller;"><div>La fracción molar de cada componente en la mezcla de reacción se calcula dividiendo el número total de moles de cada componente por el número total de moles. Como podemos ver <del style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;">a </del>ventaja de utilizar el grado de disociación <math>\alpha </math> <del style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;">pues permite evitar de </del>tratar con el número de moles <math>n </math> .</div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div>La fracción molar de cada componente en la mezcla de reacción se calcula dividiendo el número total de moles de cada componente por el número total de moles. Como podemos ver<ins style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;">, la </ins>ventaja de utilizar el grado de disociación <math>\alpha </math> <ins style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;">es que nos evita </ins>tratar con el número de moles <math>n </math> .</div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"><div>[[Imagen:Grado_de_disociacion.gif]]</div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"><div>[[Imagen:Grado_de_disociacion.gif]]</div></td></tr>
<tr><td colspan="2"> </td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div><ins style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;"></ins></div></td></tr>
<tr><td colspan="2"> </td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div><ins style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;">'''(Nota: en la línea referida a la concentración de equilibrio debe considerarse que el coeficiente estequiométrico del hidrógeno es 3 y no 2, este error no es tan fácil de corregir porque esta es una imagen y requiere más tiempo editarla)'''</ins></div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"><div>La constante de equilibrio para esta descomposición quedaría como:</div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"><div>La constante de equilibrio para esta descomposición quedaría como:</div></td></tr>
</table>165.98.4.242http://wikillerato.org/index.php?title=La_constante_de_equilibrio_y_el_grado_de_disociaci%C3%B3n&diff=17849&oldid=prevChemaseg en 17:14 7 jul 20102010-07-07T17:14:43Z<p></p>
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<col class='diff-content' />
<tr>
<td colspan='2' style="background-color: white; color:black;">← Revisión anterior</td>
<td colspan='2' style="background-color: white; color:black;">Revisión de 17:14 7 jul 2010</td>
</tr>
<tr><td colspan="2" class="diff-lineno">Línea 6:</td>
<td colspan="2" class="diff-lineno">Línea 6:</td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"><div>De esta manera en términos generales, para una disociación molecular, se puede expresar las concentraciones en el equilibrio en función del grado de disociación de la siguiente manera:</div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"><div>De esta manera en términos generales, para una disociación molecular, se puede expresar las concentraciones en el equilibrio en función del grado de disociación de la siguiente manera:</div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'>-</td><td style="background: #ffa; color:black; font-size: smaller;"><div>Una sustancia representada por <math> AB <del style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;">></del>/math> se disocia en las sustancia <math>A </math> y <math> B </math> según la ecuación con la que se puede hacer la siguiente tabla: </div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div>Una sustancia representada por <math> AB <ins style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;"><</ins>/math> se disocia en las sustancia <math>A </math> y <math> B </math> según la ecuación con la que se puede hacer la siguiente tabla: </div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td></tr>
</table>Chemaseghttp://wikillerato.org/index.php?title=La_constante_de_equilibrio_y_el_grado_de_disociaci%C3%B3n&diff=17848&oldid=prevChemaseg en 17:13 7 jul 20102010-07-07T17:13:50Z<p></p>
<table style="background-color: white; color:black;">
<col class='diff-marker' />
<col class='diff-content' />
<col class='diff-marker' />
<col class='diff-content' />
<tr>
<td colspan='2' style="background-color: white; color:black;">← Revisión anterior</td>
<td colspan='2' style="background-color: white; color:black;">Revisión de 17:13 7 jul 2010</td>
</tr>
<tr><td colspan="2" class="diff-lineno">Línea 3:</td>
<td colspan="2" class="diff-lineno">Línea 3:</td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"><div> <math> \alpha =\frac {n_d} {n_o} </math></div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"><div> <math> \alpha =\frac {n_d} {n_o} </math></div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'>-</td><td style="background: #ffa; color:black; font-size: smaller;"><div>donde <math> n_d </math> es el número de moles disociados y <<del style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;">/</del>math> n_o </math>, es el número de moles totales</div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div>donde <math> n_d </math> es el número de moles disociados y <math> n_o </math>, es el número de moles totales</div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"><div>De esta manera en términos generales, para una disociación molecular, se puede expresar las concentraciones en el equilibrio en función del grado de disociación de la siguiente manera:</div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"><div>De esta manera en términos generales, para una disociación molecular, se puede expresar las concentraciones en el equilibrio en función del grado de disociación de la siguiente manera:</div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'>-</td><td style="background: #ffa; color:black; font-size: smaller;"><div>Una sustancia representada por AB se disocia en las sustancia A y B según la ecuación<del style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;">: </del></div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div>Una sustancia representada por <ins style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;"><math> </ins>AB <ins style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;">>/math> </ins>se disocia en las sustancia <ins style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;"><math></ins>A <ins style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;"></math> </ins>y <ins style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;"><math> </ins>B <ins style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;"></math> </ins>según la ecuación <ins style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;">con la que se </ins>puede hacer la siguiente tabla<ins style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;">: </ins></div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'>-</td><td style="background: #ffa; color:black; font-size: smaller;"><div><del style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;">Se </del>puede hacer la siguiente tabla </div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div> </div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"><div> <math> AB \rightleftharpoons A + B </math></div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"><div> <math> AB \rightleftharpoons A + B </math></div></td></tr>
<tr><td colspan="2" class="diff-lineno">Línea 31:</td>
<td colspan="2" class="diff-lineno">Línea 31:</td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"><div>Por cada 2 moles de amoniaco que se descompone, 1 mol de nitrogeno y tres moles de hidrógeno se producen. En el equilibrio, los <math>2n\alpha </math> de amoniaco <math> NH_3 </math> en descomposición producen <math> n\alpha </math> moles de <math>N_2 </math> y <math>3n\alpha </math> moles de hidrógeno. Así el número de total de moles de los tres tipos de moléculas se ha incrementado como resultado de la disociación. Ahora hay <math> 2n (1-\ \alpha ) </math> moles del gas, mientras que previo a la descomposición había solo <math> 2n\alpha </math> moles.</div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"><div>Por cada 2 moles de amoniaco que se descompone, 1 mol de nitrogeno y tres moles de hidrógeno se producen. En el equilibrio, los <math>2n\alpha </math> de amoniaco <math> NH_3 </math> en descomposición producen <math> n\alpha </math> moles de <math>N_2 </math> y <math>3n\alpha </math> moles de hidrógeno. Así el número de total de moles de los tres tipos de moléculas se ha incrementado como resultado de la disociación. Ahora hay <math> 2n (1-\ \alpha ) </math> moles del gas, mientras que previo a la descomposición había solo <math> 2n\alpha </math> moles.</div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'>-</td><td style="background: #ffa; color:black; font-size: smaller;"><div>La fracción molar de cada componente en la mezcla de reacción se calcula dividiendo el número total de moles de cada componente por el número total de moles. Como podemos ver a ventaja de utilizar el grado de disociación <math>\alpha </math> pues permite evitar de tratar con el número de moles <math>n </math> </div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div>La fracción molar de cada componente en la mezcla de reacción se calcula dividiendo el número total de moles de cada componente por el número total de moles. Como podemos ver a ventaja de utilizar el grado de disociación <math>\alpha </math> pues permite evitar de tratar con el número de moles <math>n </math> <ins style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;">.</ins></div></td></tr>
<tr><td colspan="2"> </td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div> </div></td></tr>
<tr><td colspan="2"> </td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div><ins style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;">[[Imagen:Grado_de_disociacion.gif]]</ins></div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"><div>La constante de equilibrio para esta descomposición quedaría como:</div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"><div>La constante de equilibrio para esta descomposición quedaría como:</div></td></tr>
</table>Chemaseghttp://wikillerato.org/index.php?title=La_constante_de_equilibrio_y_el_grado_de_disociaci%C3%B3n&diff=17847&oldid=prevChemaseg: Página nueva: El '''grado de disociación''' (representado por la letra griega <math> \alpha </math>) indica en tanto por uno (o en tanto %) de una sustancia que se disocia <math> \alpha =\fra...2010-07-07T17:11:10Z<p>Página nueva: El '''grado de disociación''' (representado por la letra griega <math> \alpha </math>) indica en tanto por uno (o en tanto %) de una sustancia que se disocia <math> \alpha =\fra...</p>
<p><b>Página nueva</b></p><div>El '''grado de disociación''' (representado por la letra griega <math> \alpha </math>) indica en tanto por uno (o en tanto %) de una sustancia que se disocia <br />
<br />
<math> \alpha =\frac {n_d} {n_o} </math><br />
<br />
donde <math> n_d </math> es el número de moles disociados y </math> n_o </math>, es el número de moles totales<br />
De esta manera en términos generales, para una disociación molecular, se puede expresar las concentraciones en el equilibrio en función del grado de disociación de la siguiente manera:<br />
<br />
Una sustancia representada por AB se disocia en las sustancia A y B según la ecuación: <br />
Se puede hacer la siguiente tabla <br />
<br />
<math> AB \rightleftharpoons A + B </math><br />
<br />
Moles iniciales n 0 0<br />
<br />
Moles en el equilibrio (eq) n (1-α) nα nα<br />
<br />
Concentración en el eq n (1-α) /V=c(1-α) nα/V=cα nα/V=cα <br />
<br />
O también c-x x x<br />
<br />
Podemos aplicar así la constante de equilibrio de las concentraciones y calcular el grado de disociación α (tanto por uno de los moles de sustancia disociada o número de moles disociados a partir de una mol de sustancia inicial), o la fracción disociada <math> x </math> (cantidad disociada a parir de la cantidad inicial de sustancia) <br />
<br />
Por ejemplo:<br />
<br />
Se puede expresar el progreso en la descomposición del amoniaco en nitrógeno y hidrógeno en términos del grado de disociación del amoniaco puro, el cual se disocia espontáneamente a una presión de <math>1 atm </math> en un pequeña cantidad de nitrogeno (<math> N_2 </math>) e hidrógeno <math>H_2 </math>. La reacción de descomposición sigue la ecuación:<br />
<br />
<math> 2NH_3 \rightleftharpoons N_2 + H_2 </math><br />
<br />
Se assume que comenzamos con amoniaco puro el experimento <math> NH_3 </math> por lo que al inicio del mismo no tendremos ni nitrógeno ni hidrógeno. Ya que 2 moles de <math> NH_3 </math> están invlucrados en la reacción tal cual está escrita, se asume que 2 moles de amoniaco están presente en el inicio. La descomposición de amoniaco en nitrógeno e hidrógeno avanza con el tiempo y en un mo derminado el sistema llega al equilibrio cuando una fracción <math> \alpha </math> se ha disociado. Entonces de los <math>2n</math> moles originales de <math> NH_3 </math>, <math>2n\alpha </math> moles habrán descompuesto y <math>2n(1-\alpha) </math> moles quedarán sin reaccionar.<br />
<br />
Por cada 2 moles de amoniaco que se descompone, 1 mol de nitrogeno y tres moles de hidrógeno se producen. En el equilibrio, los <math>2n\alpha </math> de amoniaco <math> NH_3 </math> en descomposición producen <math> n\alpha </math> moles de <math>N_2 </math> y <math>3n\alpha </math> moles de hidrógeno. Así el número de total de moles de los tres tipos de moléculas se ha incrementado como resultado de la disociación. Ahora hay <math> 2n (1-\ \alpha ) </math> moles del gas, mientras que previo a la descomposición había solo <math> 2n\alpha </math> moles.<br />
<br />
La fracción molar de cada componente en la mezcla de reacción se calcula dividiendo el número total de moles de cada componente por el número total de moles. Como podemos ver a ventaja de utilizar el grado de disociación <math>\alpha </math> pues permite evitar de tratar con el número de moles <math>n </math> <br />
<br />
La constante de equilibrio para esta descomposición quedaría como:<br />
<br />
<math> K_{eq}= \frac{ 27^{4} P^{2} }{16 (1-\alpha\ ^2)^2}} </math> <br />
<br />
Que se puede determinar termodinámicamente <br />
<br />
<math> K_{eq} = 1.5 x 10^{-6} </math><br />
<br />
Usando este valor tenemos que:<br />
<br />
<math> \frac{ 27^{4} P^{2} }{16 (1-\alpha ^2)^2}} = 1.5 x 10^{-6} </math><br />
<br />
Después de combinar las constantes numéricas y tomando la raíz cuadrada de ambos lados, la ecuación queda<br />
<br />
<math> \alpha ^2= \frac{ 0.00094}{1- \alpha ^2} = 0.94 x 10^{-3} </math><br />
<br />
Esta expresión se puede resolver exactamente para <math> \alfa ^2 </math><br />
<br />
<math> \alpha ^2 = \frac{ 0.00094}{P + 0.00094} </math><br />
<br />
Ya que la presión P es de 1 atm se puede despreciar el término 0.00094 en el denominador y obtener la solución <math> \alpha =0.0307 </math>. Por lo tanto tenemos que a 298 K de temperaratura y ala presión de 1 atm el amoniaco <math>NH_3 </math> el amoniaco se encuentra un 3% aproximadamente disociado. <br />
<br />
<br />
[[Categoría: Química]]</div>Chemaseg