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Noción de orbital atómico: números cuánticos

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Cada orbital atomico es definido por tres numeros cuanticos: ''n, l'' y ''m''.
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Cada orbital atomico es definido por tres numeros cuanticos: ''n, l'' y ''m''. Los electrones son definidos por cuatro numeros cuanticos: ''n,l,m'' y ''s''. ''n,l'' y "m" definen el orbital en que se encuentra el electron. "s" es el numero conocido como spin. Puede tomar valores <math>1/2</math> o <math>-1/2</math>.
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Dos electrones no pueden tener los cuatro numeros cuanticos iguales, por eso cada orbital puede alojar un maximo de dos electrones (uno con spin +1/2 y otro con spin -1/2).
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<TH rowspan="2">Red<BR>eyes
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<TR><TH>Numero cuantico<TH>Nombre<TH>Significado<TH>Posibles valores
<TR><TH>''n''<TD>Principal<TD>Nivel de energia<TD>1,2,3,4...
<TR><TH>''n''<TD>Principal<TD>Nivel de energia<TD>1,2,3,4...
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<TR><TH>''s'<TD>Spin<TD> Spin electronico<TD> +1/2 o -1/2'</TABLE>

Revisión de 15:46 20 mar 2007

Cada orbital atomico es definido por tres numeros cuanticos: n, l y m. Los electrones son definidos por cuatro numeros cuanticos: n,l,m y s. n,l y "m" definen el orbital en que se encuentra el electron. "s" es el numero conocido como spin. Puede tomar valores 1/2 o -1/2.

Dos electrones no pueden tener los cuatro numeros cuanticos iguales, por eso cada orbital puede alojar un maximo de dos electrones (uno con spin +1/2 y otro con spin -1/2).

Numero cuanticoNombreSignificadoPosibles valores
nPrincipalNivel de energia1,2,3,4...
lMomento AngularMomento angular del orbital (forma)0 (s), 1 (p), 2 (d), 3 (f),.. n-1
mMagneticoMomento magnetico del orbital (orientacion)-l, -l+1,..0, ...l-1, +l
s'Spin Spin electronico +1/2 o -1/2'
   
 
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