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Entalpías de reacción

De Wikillerato

(Diferencias entre revisiones)
(→Entalpía de combustión)
(→Entalpía de formación estándar)
Línea 2: Línea 2:
=== Entalpía de reacción estándar===
=== Entalpía de reacción estándar===
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PUTOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOS
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La energía de reacción estándar (representada por Δ''H''<sub>r</sub><sup>O</sup> es la diferencia entre la entalpía molar estándar de los reactivos y de los productos, con cada término de la reacción siendo balanceado con su coeficiente estequiométrico apropiado <math> n </math>
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Δ''H''<sub>r</sub><sup>O</sup>=ΣΔ''H''<sub>m</sub><sup>O</sup> (productos)- Δn''H''<sub>m</sub><sup>O</sup>(reactivos)
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Donde la letra griega sigma mayúscula <math> \Sigma\ </math>, denota una suma, Δ''H''<sub>r</sub><sup>O</sup>, la variación de la entalpía de reacción estándar y Δ''H''<sub>m</sub><sup>O</sup> , la entalpía molar estándar de los reactivos y de los produtos.
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Debido a que <math> H </math> son cantidades molares (entalpía molar) y los coeficientes estequiométricos son números puros, las unidades de Δ''H''<sub>m</sub><sup>O</sup> son kilojulios (kJ) por mol.
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La '''entalpía de reacción estándar''' es cambio de entalpía (energái intercambiada como calor) cuando los reactivos y los productos están en estado estándar (puros) son convertidos en en sus estados esándar, con el cambio expresado en kilojulios por mol </math>kJ/ml mth> tal como la reacción está escrita.
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[[Imagen:Diagrama_Entalpico_2.gif]]
[[Imagen:Diagrama_Entalpico_2.gif]]
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=== Entalpía de formación estándar ===
=== Entalpía de formación estándar ===
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La entalpía de reacción estándar (representada por Δ''H''<sub>f</sub><sup>O</sup>) de formación (f), es el cambio de entalpía que acompaña a la formación de un mol compuesto en su [[estado estándar]] a partir de sus constituyentes elementales también en su estados estándar.
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MARICONEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEES!
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El estado estándar de un elemento es la forma más estable termodinámicamente a una temperatura de <math>25º C (298K) </math> y una presión de <math>1.00 x 10^5 Pascales (Pa) = 1 atm </math> . Algunos ejemplos de estados estándar de los elementos bajo las condiciones estándar son:
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Hidrógeno: <math>H_2 (g) </math>
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Oxígeno: <math>O_2 (g) </math>
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Nitrógeno: <math> N_2 </math>
Nitrógeno: <math> N_2 </math>
Bromo: <math>Br_2 </math>
Bromo: <math>Br_2 </math>

Revisión de 06:19 25 nov 2011

La entalpía de reacción, que representa la variación de energía de la reacción, es la energía intercambiada en forma de calor con el entorno cuando se produce una reacción a presión constante. Se mide en kJ o en kJ/mol de la reacción tal como está escrita su ecuación química, o respecto a alguno de los compuestos que intervienen en la reacción.

Tabla de contenidos

Entalpía de reacción estándar

PUTOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOS Imagen:Diagrama_Entalpico_2.gif

Según el tipo de proceso físico-químico tendremos un distinto tipo de entalpía:

Entalpía de formación estándar

MARICONEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEES! Nitrógeno: N_2 Bromo: Br_2 Hierro: Fe (s) Cobre: Cu (s) Mercurio: Hg (l) Carbon: C (grafito) </math> Azufre: S_8 (s)

Donde (s) es la abreviatura de sólido; (g) de gas y (l) de líquido. No hay que confundir el estado de referencia con estado estándar, así el estado de referencia del carbono a 25 ºC es el grafito no el diamante. Sus entalpías normales de formación respectivas son: ΔHfO = 0 y ΔHfO = 0 1,88 kJ/mol </math>) 

Por definición, la entalpía estándar de formación de un elemento es su estado estándar es  0 kJ/mol

Entalpía de combustión

El peñuelas no vee y yo le meto toda la reata bien mamalon

Entalpía de enlace o de disociación

el profe eudosio es un putito de miera k me chupa la verga... ademas no sabe nada de matematicas solo le hace ala mamada y los alumos le crenn...

Entalpía de disolución

puto el k lo leea y me mama los huevos

Entalpía de cambio de estado

Obtenido de "http://wikillerato.org/Entalp%C3%ADas_de_reacci%C3%B3n.html"
   
 
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