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Electronegatividad. Pauling
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Esta magnitud química fue introducida en 1932 por el químico estadounidense '''Linus C. Pauling''' (1901-1994). | Esta magnitud química fue introducida en 1932 por el químico estadounidense '''Linus C. Pauling''' (1901-1994). | ||
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Electronegatividad
«La electronegatividad es un índice del poder de atracción de un átomo por los electrones que comparte con otro átomo en un enlace covalente. »
Esta magnitud química fue introducida en 1932 por el químico estadounidense Linus C. Pauling (1901-1994).
En la [[tabla periódica la electronegatividad disminuye al bajar por un grupo, y aumenta al ir hacia la derecha dentro de un periodo. Pauling introdujo una escala de electronegatividad, en la que se asigna a los elementos números que representan el poder de atracción de los electrones en un enlace químico, y por medio de la cual puede ser estimado el carácter parcial iónico de un enlce. La electronegatividad está relacionada con la energía de ionización y la afinidad electrónica de un átomo. La primera mide de la tendencia de un átomo aislado a perder un electrón, mientras que la segunda es una medida de la tendencia de un sistema aislado a perder un electrón. Una de las maneras en las que la elctronegatividad fue primeramente estimada fue tomando la diferencia en valor absoluto entre la energía de ionización y la afinidades electrónica de un átomo y expresando los resultados en una escala numérica sin unidades, llamada la escala de electronegatividad. El símbolo 
es utilizado para representar la electronegatividad. Por ejemplo el flúor tiene un valor de 
= 4.0, el más alto de los elementos. La mayoría de los metales tienen de aproximadamente 1.7 o menos.
La diferencia entre las electronegatividades (
) de dos átomos (A y B) enlazados entre sí es un indicador del carácter iónico parcial del enlace entre ellos.
En general pues se puede emplear como una guía arbitraria que:
> Los enlaces entre átomos con la misma electronegatividad o parecida son enlaces covalentes no polares o apolares.
> Aquellos enlaces formados por átomos cuyas electronegatividades difieren en un valor de 2 unidades son sustancialmente enlaces iónicos.
>Y los enlaces que difieren en sus electronegatividades en menos de 2 unidades son enlaces covalentes polares.
Por ejemplo el enlace covalente 
en la molécula de 
es covalente polar (
) ,
Pr otra parte el enlace entre el Cl y el Na en el cloruro de sodio es iónico (
).
Los elementos que presentan bajas electronegatividades, como los alcalinos, se denominan electropositivos, mientras que los que las tienen altas, como los halógenos, reciben el nombre de electronegativos.
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