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Noción de orbital atómico: números cuánticos
De Wikillerato
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| - | <TR><TH>''s'<TD>Spin<TD> Spin electronico<TD> +1/2 o -1/2 | + | <TR><TH>''s''<TD>Spin<TD> Spin electronico<TD> +1/2 o -1/2 |
Revisión de 15:47 20 mar 2007
Cada orbital atomico es definido por tres numeros cuanticos: n, l y m. Los electrones son definidos por cuatro numeros cuanticos: n,l,m y s. n,l y "m" definen el orbital en que se encuentra el electron. "s" es el numero conocido como spin. Puede tomar valores 
o 
.
Dos electrones no pueden tener los cuatro numeros cuanticos iguales, por eso cada orbital puede alojar un maximo de dos electrones (uno con spin +1/2 y otro con spin -1/2).
| Numero cuantico | Nombre | Significado | Posibles valores |
|---|---|---|---|
| n | Principal | Nivel de energia | 1,2,3,4... |
| l | Momento Angular | Momento angular del orbital (forma) | 0 (s), 1 (p), 2 (d), 3 (f),.. n-1 |
| m | Magnetico | Momento magnetico del orbital (orientacion) | -l, -l+1,..0, ...l-1, +l |
| s | Spin | Spin electronico | +1/2 o -1/2 |
