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Noción de orbital atómico: números cuánticos
De Wikillerato
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<TR><TH>''l''<TD>Momento Angular<TD>Momento angular del orbital (forma)<TD>0 (s), 1 (p), 2 (d), 3 (f),.. n-1 | <TR><TH>''l''<TD>Momento Angular<TD>Momento angular del orbital (forma)<TD>0 (s), 1 (p), 2 (d), 3 (f),.. n-1 | ||
<TR><TH>''m''<TD>Magnetico<TD>Momento magnetico del orbital (orientacion)<TD>-l, -l+1,..0, ...l-1, +l | <TR><TH>''m''<TD>Magnetico<TD>Momento magnetico del orbital (orientacion)<TD>-l, -l+1,..0, ...l-1, +l | ||
| - | <TR><TH>''s''<TD>Spin<TD> Spin electronico<TD> +1/2 o -1/2 | + | <TR><TH>''s''<TD>Spin<TD> Spin electronico<TD> +1/2 o -1/2</TR> |
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Revisión de 07:44 8 may 2007
Cada orbital atomico es definido por tres numeros cuanticos: 'n l m. Los electrones son definidos por cuatro numeros cuanticos: n l m s. Los tres primeros definen el orbital en que se encuentra el electron. s es el numero conocido como spin. Puede tomar valores 
o 
.
Dos electrones no pueden tener los cuatro numeros cuanticos iguales, por eso cada orbital puede alojar un maximo de dos electrones (uno con spin +1/2 y otro con spin -1/2).
| Numero cuantico | Nombre | Significado | Posibles valores |
|---|---|---|---|
| n | Principal | Nivel de energia | 1,2,3,4... |
| l | Momento Angular | Momento angular del orbital (forma) | 0 (s), 1 (p), 2 (d), 3 (f),.. n-1 |
| m | Magnetico | Momento magnetico del orbital (orientacion) | -l, -l+1,..0, ...l-1, +l |
| s | Spin | Spin electronico | +1/2 o -1/2 |
