Concepto de oxidación y de reducción de un compuesto

De Wikillerato

REACCIONES QUÍMICAS

Proceso por el cual los átomos de una o más sustancias se reorganizan para conformar diferentes sustancias. Una vez que ha reaccionado, ya no tiene la misma naturaleza química.

Indicadores

• Color
• Temperatura
• Energía (forma de luz o calor)
• Olor
• Liberación de gas o burbujas

Clasificación

Reactivo: Sustancia que experimenta una reacción (Iniciadores)

Productos: Sustancias que se forman durante la reacción

Reactivo 1+Reactivo 2→Producto 1+Producto 2

Representación de reacciones

Los químicos utilizan enunciados llamados ecuaciones para representar las reacciones.

Ecuación química: Forma o modelo matemático, de expresar un cambio químico

Ejemplo:

4Fe (s) + 3O₂ (g) → 2Fe₂O₃

Coeficiente: numero escrito frente al reactivo o producto, indica el menor numero de partículas de la sustancia involucrada en la reacción. También indica el numero de moles o moléculas.

Subíndice: numero de átomos presentes de ese elemento

Ley de la conservación de masa

La materia no se crea ni se destruye en un cambio químico. La ecuación debe indicar que el número de átomos de cada reactivo y cada producto es igual en ambos lados de la flecha, a esto se le llama ecuación química balanceada.

Existen 3 métodos para balancear las reacciones químicas:

• Tanteo
• Oxidación - Reducción (Redox)
• Algebraico

MÉTODO OXIDACIÓN - REDUCCIÓN (REDOX)

Oxidación: Cantidad de electrones que pierde una especie química, por lo que se representa con un signo negativo el coeficiente del electrón.

Reducción: Cantidad de electrones que gana una especie química, se representa con un signo positivo en el coeficiente del electrón.

¿Cómo se detecta que la reacción es de oxidación - reducción (redox)?

Determinando el número de oxidación de los reactivos y de los productos y observando que algunos elementos cambian su número de oxidación.