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Constante de equilibrio de las fracciones molares

De Wikillerato

Constante de equilibrio de las fracciones molares

La constante  K_X  en función de las fracciones molares  X_i se define por la siguiente relación:

 K_X=\frac{ [X_C]^{c} [X_d]^{D}}{[X_A]^{a} [X]^{b}} 

Donde la fracción molar  X_i es la proporción, en moles, de una sustancia:

 X_i =n_ i / n_t  ; donde n_i es el número de moles de  i y  n_t es número total de moles de la mezcla.

La suma de las fraciones molares de todos los gases de una mezcla es la unidad

Teniendo en cuenta que la relación entre la presión parcial de un gas,  P_i y la presión total de la mezcla de gases  P viene dada por la ley de Raoult:

 P_i=X_i â P

Donde  X_i es la fracción molar del gas  i en la mezcla se cumple que:

K_p= \frac{ [P_C]^{c} [P_D]^{d} }{[P_A]^{a} [P_B]^{b}} = \frac{ (X_C â P)^c  â ( X_Dâ P)^d }{(X_A â P)^{a} â (X_B â P)^b}}= \frac { [X_C]^{c} â [X_D]^{d} }{[X_A]^{a} [X_B]^{b}} â P^{(c+d)-(a+b)}} = K_X â P^ {\Delta n}   

Por tanto:

  K_p= K_X â P^ {  \Delta n  } 

Donde   \Delta n es la variación del número de moles (moles de productos menos moles de reactivos) en la ecuación química ajustada. Sólo se tiene en cuenta los moles de las sustancias gaseosas (pues la variación de la cocentración del resto de sustanias será desprecible).

Si no existe varción en el número de moles entonces \Delta n=0 , lo que implica K_p=K_X

La constante  K_X depende de la temperatura y de la presión total del equilibrio. Las constantes  K_p y  K_c , dependen solo de la temperatura.

   
 
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