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==Fuerza o debilidad de ácidos y bases==

Diferentes ácidos con la misma molaridad producen en disolución acuosa distintas concentraciones de iones hidronios <math> H_3O^+ </math> , y lo mismo puede decirse de las bases con respecto al ión hidróxido <math> OH^- </math>. Es to es el grado de disociación (ionización) alcanza más o menos grado de extensión entre las distintos ácidos y bases.

===Ácidos y bases fuertes===

Los ácidos fuertes son aquellos que se encuentran totalmente ionizados (100%) en
disolución acuosa:

  <math> HA (aq) + H_2O(l) --> H_3O^+  + A^- (aq) </math>

En esto la concentración de iones hidronios  <math> H_3O^+ </math>  y la concentración de <math> A^-  </math> son iguales a la concentración inicial del ácido <math> AH </math>. 

Ejemplos de ácidos fuertes son los ácidos '''monopróticos''' (solo tienen un hidrógeno ionizable)

<math> HClO_4 </math> ; el ácido clorhídrico (<math> HCl </math>) y <math> HNO_3 </math>  

Por ejemplo un mol de ácido clorhídrico produce un mol de iones hidronio y una base fuerte es el hidróxido de potasio (sosa cáustica) <math> NaOH </math>  y hidróxido de potasio (potasa cáustica) <math> KOH </math>. Estos compuestos de formula general <math> MOH >/math> son sólidos iónicos solubles en agua que existen en soluciones acuosas como [[cationes]] metálicos alcalinos (<math> M^+ </math>) y [[aniones]] <math> OH^- </math>:

                      <math>H_2O </math>      100%
  <math> MOH (s) --------> MOH (aq) -------> M^+ (aq) + OH^- (aq) </math>

Una disolución de 0.10 M de <math> NaOH </math> contiene 0.10 M de iónes hidróxido <math> OH^- </math>  

===Ácidos y bases débiles===

Un ácido o una base débil no es la misma cosa que una solución de un ácido fuerte. Así, mientras que un ácido fuerte esta disociado (ionizado) al 100 % en solución acuosa, un ácido débil está disociado parcialmente. Al disolverse en agua se establece un equilibrio químico más o menos desplazado hacia la izquierda.

En términos generales:

<math> HA (aq) + H_2O(l) \rightleftharpoons H_3O^+ (aq) + A^- (aq) </math>


Ejemplos:

Disociación de un ácido débil:

<math> HCN \rightleftharpoons  H_3O^+ + CN^-  </math>

Disociación de una base débil:

<math> NH_3 + H_2O \rightleftharpoons  NH_4^+  OH^- </math> 

Un mol de ácido cianhídrico <math> NCN </math> no produce un mol de iones hidronios, ni un mol de amoniaco (<math> NH_3 </math> produce un mol de iones hidróxido, sino menos de un mol, cantidad que dependerá de los valores que tengan las correspondientes constantes de equilibrio.

Entre los ácido débiles inorgánicos podemos citar los ácidos: cianídrico, carbónico, sulfidrico  y fluorhídrico. En esta clase de ácidos se incluyen también los ácidos orgánicos carboxílicos, como por ejemplo el ácido acético. Los ácidos carboxílicos ionizan el hidrógeno del grupo carboxilo:

<math> R-COOH \rightleftharpoons R-COO^- + H^+ </math>  

La base débil más importante es el amoniaco. 

===Ácidos polipróticos===

Son aquellos que poseen más de un hidrógeno ionizable. Los ácidos polipróticos se disocian en sucesivas etapas y cada etapa y cada disociación es caracterizada por su constante de disociación ácida. Por el ejemplo el ácido sulfúrico <math> H_2SO_4 es un ácido '''diprótico''' </math>, que se comporta como fuerte en la primera disociación y débil en las segunda:

<math>H_2SO_4  + H_2O ----> H_3O^+ HSO_4^- </math> 

<math> HSO_4^- + H_2O \rightleftharpoons  H_3O^+  + SO_4^{2-} </math>

Debido a las fuerzas electrostáticas es más difícil liberar un protón cargado positivamente a partir de los iones como el <math> HSO_4^- </math> que retine con más fuerza al protón que a partir de <math> H_2SO_4 </math>, por ello los valores de las constantes de disociación de cada etapa de los ácidos polipróticos disminuyen típicamente por un valor de <math> 10^4 a 10^6  </math>

Por ejemplo el ácido carbónico es un ácido diprótico sufre las siguientes reacciones de disociación:

<math> H_2CO_3 (aq) + H_2O (l) \rightleftharpoons H_3O^+ (aq) + HCO_3^- (aq) </math> 

Equilibrio que tiene una constante ácida de disociación <math> K_{a1} </math> de <math> 4.3 x 10^{-7} </math>

<math> HCO_3^- (aq) + H_2O (l) \rightleftharpoons H_3O^+ + CO_3^{2-} </math> 

Equilibrio que tiene una constante de disociación de <math> K_{a2} </math>  de  <math> 5.6 x 10^{-11} 
</math>

[[Categoría: Química]]
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