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Constante de equilibrio de las fracciones molares
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Revisión de 09:42 6 jul 2010
Constante de equilibrio de las fracciones molares
La constante 
en función de las fracciones molares 
se define por la siguiente relación:
![K_X=\frac{ [X_C]^{c} [X_d]^{D}}{[X_A]^{a} [X]^{b}}](/images/math/math-fcf1572913ea101d5172aa15f256ebe2.png "K_X=\frac{ [X_C]^{c} [X_d]^{D}}{[X_A]^{a} [X]^{b}}")
Donde la fracción molar es la proporción, en moles, de una sustancia:
; donde 
es el número de moles de 
y 
es número total de moles de la mezcla.
La suma de las fraciones molares de todos los gases de una mezcla es la unidad
Teniendo en cuenta que la relación entre la presión parcial de un gas, 
y la presión total de la mezcla de gases 
viene dada por la ley de Raoult:
Donde es la fracción molar del gas en la mezcla se cumple que:
![K_p= \frac{ [P_C]^{c} [P_D]^{d} }{[P_A]^{a} [P_B]^{b}} = \frac{ ([X_C ∙ P)^c ∙ ( X_D∙ P)^d }{(X_A ∙ P)^{a} ∙ (X_B ∙ P)^b}}= \frac { [X_C]^{c} ∙ [X_D]^{d} }{[X_A]^{a} [X_B]^{b}} ∙ P^{(c+d)-(a+b)}} = K_X ∙ P^ {\Delta n}](/images/math/math-01730645e343d44585b361341cc71a32.png "K_p= \frac{ [P_C]^{c} [P_D]^{d} }{[P_A]^{a} [P_B]^{b}} = \frac{ ([X_C ∙ P)^c ∙ ( X_D∙ P)^d }{(X_A ∙ P)^{a} ∙ (X_B ∙ P)^b}}= \frac { [X_C]^{c} ∙ [X_D]^{d} }{[X_A]^{a} [X_B]^{b}} ∙ P^{(c+d)-(a+b)}} = K_X ∙ P^ {\Delta n}")
Por tanto:
Donde 
es la variación del número de moles (moles de productos menos moles de reactivos) en la ecuación quÃmica ajustada. Sólo se tiene en cuenta los moles de las sustancias gaseosas (pues la variación de la cocentración del resto de sustanias será desprecible).
Si no existe varción en el número de moles entonces 
, lo que implica
La constante 
depende de la temperatura y de la presión total del equilibrio. Las constantes 
y 
, dependen solo de la temperatura.
