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- 08:50 6 jul 2010 (hist) (dif) Equilibrio Químico
- 11:50 5 jul 2010 (hist) (dif) Imagen:Ley de Le Chatellier.gif (última modificación)
- 11:50 5 jul 2010 (hist) (dif) Principio de Le Chatelier
- 11:49 5 jul 2010 (hist) (dif) Principio de Le Chatelier (Página nueva: ==Principio de Le Chatelier== El principio de ''Le Châtelier'' o '''ley general del desplazamiento del equilibrio químico''', es un principio que permite predecir de forma ''cualit...)
- 08:26 5 jul 2010 (hist) (dif) Imagen:Movimiento hacia el Equlibrio.gif (uploaded a new version of "Imagen:Movimiento hacia el Equlibrio.gif": Prediciendo la dirección de la reacción. La dirección neta de la reacción depende de los valores relativos delciente de reacción (Q) y de la constante de equilibrio (Keq). El m) (última modificación)
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- 08:07 5 jul 2010 (hist) (dif) Imagen:Movimiento hacia el Equlibrio.gif
- 08:06 5 jul 2010 (hist) (dif) Equilibrio y reversibilidad
- 07:59 5 jul 2010 (hist) (dif) Equilibrio y reversibilidad
- 13:18 2 jul 2010 (hist) (dif) Equilibrio y reversibilidad (Página nueva: ==Equilibrio y reversibilidad== Durante las reacciones químicas se observa una tendencia natural del sistema a alcanzar un estado de equilibrio dinámico. En una reacción general d...)
- 09:55 1 jul 2010 (hist) (dif) Imagen:Equilibrio Quimico.gif (última modificación)
- 09:54 1 jul 2010 (hist) (dif) Aspecto dinámico de las condiciones del equilibrio. Igualdad de las velocidades de reacción directa e inversa (última modificación)
- 09:49 1 jul 2010 (hist) (dif) Aspecto dinámico de las condiciones del equilibrio. Igualdad de las velocidades de reacción directa e inversa (Página nueva: El equilibrio químico es un ''estado dinámico'', en el cual según la cinética química, las velocidades de reacción directa e inversa se igualan. Para una reacción rev...)
- 10:49 30 jun 2010 (hist) (dif) Ley de acción de masas
- 10:47 30 jun 2010 (hist) (dif) Ley de acción de masas (Página nueva: ==Ley de acción de masas== La '''ley de acción de masas''' (LAM, llamada así debido a que en los inicios de la química científica la concentración fue denominada masa activa) e...)
- 11:16 29 jun 2010 (hist) (dif) Ley de Hess.Diagramas entálpicos
- 11:13 29 jun 2010 (hist) (dif) Ley de Hess.Diagramas entálpicos
- 11:10 29 jun 2010 (hist) (dif) Introducción al equilibrio químico (Página nueva: ==Introducción== Las ecuaciones para las reacciones químicas se escriben frecuentemente con una simple flecha que muestra la conversión de los productos en reactivos. Se asume que...)
- 10:43 29 jun 2010 (hist) (dif) Equilibrio Químico
- 18:34 24 jun 2010 (hist) (dif) Usuario Discusión:Laura.2mdc (Nueva sección: - →Chema y plantillas)
- 09:09 14 jun 2010 (hist) (dif) Ley de Hess.Diagramas entálpicos
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- 09:03 14 jun 2010 (hist) (dif) Ley de Hess.Diagramas entálpicos (Página nueva: ==Ley de Hess== Ley de Hess fue propuesta 1840 por el científico suizo-ruso '''Germain Henri Hess''' (1802-1850), es una consecuencia de la primera ley de la termodinámica (conser...)
- 11:57 11 jun 2010 (hist) (dif) Imagen:Segunda Ley Termodinamica.gif (última modificación)
- 11:56 11 jun 2010 (hist) (dif) Reversibilidad de las reacciones químicas. Segundo principio de la Termodinámica (última modificación)
- 11:22 11 jun 2010 (hist) (dif) Reversibilidad de las reacciones químicas. Segundo principio de la Termodinámica
- 10:58 11 jun 2010 (hist) (dif) Reversibilidad de las reacciones químicas. Segundo principio de la Termodinámica
- 09:49 10 jun 2010 (hist) (dif) Imagen:Ley Cero Termodinamica.gif (uploaded a new version of "Imagen:Ley Cero Termodinamica.gif": Ley Cero de la Termodinámica. Si dos objetos A y B están en equilibrio térmico con un tercer objeto C, entonces los objeos A y B están e equilibrio térmico entre si. Paredes adiabáti) (última modificación)
- 09:43 10 jun 2010 (hist) (dif) Imagen:Ley Cero Termodinamica.gif (Ley Cero d la Termodinámica. Si dos objetos A y B están en equilibrio térmico con un terce objeto C entonces los objetos A y B están en equilibrio térmico entre si.)
- 09:40 10 jun 2010 (hist) (dif) Temperatura y el principio cero de la Termodinámica
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- 09:26 10 jun 2010 (hist) (dif) Temperatura y el principio cero de la Termodinámica (Página nueva: El concepto de temperatura, originalmente también temperamento (del lat. ''temperatūra'', '' temperare''- mezclar). Estaba basado inicialmente en las ideas cualitativas de caliente ...)
- 13:22 9 jun 2010 (hist) (dif) Espontaneidad en las reacciones químicas: Energía libre de Gibbs (Página nueva: ==Energía Libre de Gibbs== La energía libre de Gibbs una función de estado introducida por el científico norteamericano Josiah Willard Gibbs (1839-1903) uno de los fundadore...) (última modificación)
- 09:12 8 jun 2010 (hist) (dif) Concepto de Energía
- 09:09 8 jun 2010 (hist) (dif) Reversibilidad de las reacciones químicas. Segundo principio de la Termodinámica
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- 09:40 7 jun 2010 (hist) (dif) Reversibilidad de las reacciones químicas. Segundo principio de la Termodinámica (Página nueva: En la naturaleza algunos procesos ocurren espontáneamente, por ejemplo un gas se expande hasta llenar todo el recipiente que lo continene, pero el gas en esa situación no se contrae...)
- 11:22 4 jun 2010 (hist) (dif) Imagen:Diagrama Entalpico 2.gif (Diagrama entálpico. La entalpía de una reacción puede ser expresada como la diferencia entr las entalpías de formación de los productos y de los reactivos.) (última modificación)
- 11:17 4 jun 2010 (hist) (dif) Entalpías de reacción
- 10:58 4 jun 2010 (hist) (dif) Imagen:Diagrama Entalpico.gif (uploaded a new version of "Imagen:Diagrama Entalpico.gif") (última modificación)
- 10:51 4 jun 2010 (hist) (dif) Imagen:Diagrama Entalpico.gif (uploaded a new version of "Imagen:Diagrama Entalpico.gif": Diagrama entálpico. La entalpía de reacción puede ser expresada como la diferencia entre las entalpías de formación de los productos y de los reactivos.)
- 10:43 4 jun 2010 (hist) (dif) Imagen:Diagrama Entalpico.gif (La entalpía de reacción pude ser expesada como la diferencia entre las entalpías de formación de los productos y de los reactivos)
- 10:40 4 jun 2010 (hist) (dif) Entalpías de reacción
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