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- 10:16 27 oct 2010 (hist) (dif) Propiedades de los compuestos covalentes. Disolventes apolares (Página nueva: Propiedades de los compuestos covalentes. Disolventes apolares ==Propiedades de los compuestos covalentes== Las sustancias con enlaces covalentes forman en general dos clases de com...)
- 10:27 26 oct 2010 (hist) (dif) Geometría de las moléculas. Teoría de la repulsión de pares electrónicos de Gilespie (Página nueva: ==Geometría Molecular== La disposición en el espacio de los átomos que componen una molécula constituye la geometría molecular de la misma. Aunque para ser más exactos se deber...) (última modificación)
- 09:33 25 oct 2010 (hist) (dif) Teoría enlace valencia. Teoría de los enlaces "sigma - pi" (última modificación)
- 09:31 25 oct 2010 (hist) (dif) Teoría enlace valencia. Teoría de los enlaces "sigma - pi" (Página nueva: ==Teoría enlace valencia== La teoría de enlace valencia trata de modelizar lo que ocurre cuando dos átomos se aproximan entre sí para formar el enlace covalente proporcionando un...)
- 12:16 21 oct 2010 (hist) (dif) Efecto Debye. Efecto London. Dipolos instantáneos
- 12:13 21 oct 2010 (hist) (dif) Imagen:Dipolo inducido-Dipolo inducido.gif (En la interacción London, un dipolo instantáneo e una molécula (flecha gris) indce un dipolo instántáneo (flecha blanca) en otra molécula cercana, y los dos dipolos interaccionan hasta alcanzar el nivel de energía más bajo. Los dos dipolos instant) (última modificación)
- 12:07 21 oct 2010 (hist) (dif) Efecto Debye. Efecto London. Dipolos instantáneos
- 11:52 21 oct 2010 (hist) (dif) Imagen:Dipolo-Dipolo.gif (Una molécula polar (con la flecha negra) pude inducir en una molécula apolar un dipolo (con la flecha blanca) y la orientacón de esta última sigue la oientación de la primera, así que la interación en promedio no es cero) (última modificación)
- 11:45 21 oct 2010 (hist) (dif) Efecto Debye. Efecto London. Dipolos instantáneos (Página nueva: ==Fuerzas intermoleculares: Fuerzas de Van der Waals== Las fuerzas intermoleculares son aquellas fuerzas que se dan entre moléculas que mantienen las moléculas juntas a una cierta ...)
- 09:48 20 oct 2010 (hist) (dif) Momento dipolar. El enlace de hidrógeno (Página nueva: ==Momento dipolar== El momento dipolar de dos cargas iguales y de signo opuesto se define como el producto de esta carga eléctrica (<math> Q </math> por la distancia <math> r </math...)
- 10:57 9 sep 2010 (hist) (dif) Ecuaciones iónicas y ecuaciones moleculares. Iones espectadores
- 10:55 9 sep 2010 (hist) (dif) Ecuaciones iónicas y ecuaciones moleculares. Iones espectadores (Página nueva: Las ecuaciones de las reacciones químicas suelen estar escritas utilizando las fórmulas completas de las moléculas que intervienen en ella. Se llaman por ello ecuaciones moleculare...)
- 10:49 8 sep 2010 (hist) (dif) Escala de Potenciales de reducción. Espontaneidad de las reacciones redox (última modificación)
- 10:46 8 sep 2010 (hist) (dif) Escala de Potenciales de reducción. Espontaneidad de las reacciones redox (Página nueva: La termoquímica dice que una reacción será espontánea cuando la variación de energía libre que la acompaña sea negativa, es decir cuando haya una disminución de la fun...)
- 10:26 7 sep 2010 (hist) (dif) Las cubas electrolíticas. Constante de Faraday (última modificación)
- 10:24 7 sep 2010 (hist) (dif) Las cubas electrolíticas. Constante de Faraday
- 10:22 7 sep 2010 (hist) (dif) Las cubas electrolíticas. Constante de Faraday
- 10:17 7 sep 2010 (hist) (dif) Las cubas electrolíticas. Constante de Faraday (Página nueva: ===Electrólisis=== Mientras que las pilas o células galvánicas son dispositivos que producen energía eléctrica al consumir energía química, la electrolisis representa el f...)
- 08:13 4 sep 2010 (hist) (dif) Células galvánicas. Potencial de un electrodo. Electrodo de gases (última modificación)
- 08:12 4 sep 2010 (hist) (dif) Células galvánicas. Potencial de un electrodo. Electrodo de gases
- 08:09 4 sep 2010 (hist) (dif) Células galvánicas. Potencial de un electrodo. Electrodo de gases
- 08:05 4 sep 2010 (hist) (dif) Células galvánicas. Potencial de un electrodo. Electrodo de gases (Página nueva: == Fuerza electromotriz de origen químico== En todas las reacciones de oxidación-reducción (abreviadamente reacciones redox) por ello fenómenos de transferencia de electrones...)
- 07:59 4 sep 2010 (hist) (dif) Pilas. Fem de una pila (Página nueva: La pila de Daniell es una generador eléctrico y como para cualquier otro generador una magnitud característica del mismo es su '''fuerza electromotriz''' (abreviadamente ''fem''...) (última modificación)
- 09:18 2 sep 2010 (hist) (dif) Reacciones de oxidación-reducción. Ajuste estequiométrico
- 09:15 2 sep 2010 (hist) (dif) Reacciones de oxidación-reducción. Ajuste estequiométrico
- 09:13 2 sep 2010 (hist) (dif) Reacciones de oxidación-reducción. Ajuste estequiométrico
- 09:08 2 sep 2010 (hist) (dif) Reacciones de oxidación-reducción. Ajuste estequiométrico
- 08:47 2 sep 2010 (hist) (dif) Reacciones de oxidación-reducción. Ajuste estequiométrico
- 12:17 13 ago 2010 (hist) (dif) Reacciones de oxidación-reducción. Ajuste estequiométrico
- 12:12 13 ago 2010 (hist) (dif) Reacciones de oxidación-reducción. Ajuste estequiométrico
- 12:07 13 ago 2010 (hist) (dif) Imagen:Redox C.gif (última modificación)
- 12:06 13 ago 2010 (hist) (dif) Imagen:Redox B.gif (última modificación)
- 12:05 13 ago 2010 (hist) (dif) Imagen:Redox A.gif (última modificación)
- 12:03 13 ago 2010 (hist) (dif) Reacciones de oxidación-reducción. Ajuste estequiométrico
- 11:00 13 ago 2010 (hist) (dif) Reacciones de oxidación-reducción. Ajuste estequiométrico (Página nueva: ==Ajuste estequimétrico de reacciones redox== ===Introducción=== Ajustar una reacción química significa poner los coeficientes numéricos que sean necesarios a las sustancias qu...)
- 16:37 12 ago 2010 (hist) (dif) Concepto de transferencia de electrones. Par forma oxidada y forma reducida. Diferencia entre valencia y estado de oxidación. Número de oxidación (última modificación)
- 10:24 12 ago 2010 (hist) (dif) Concepto de oxidación y de reducción de un compuesto
- 10:20 12 ago 2010 (hist) (dif) Imagen:Oxidacion Reduccion.gif (última modificación)
- 10:18 12 ago 2010 (hist) (dif) Concepto de oxidación y de reducción de un compuesto
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- 11:08 3 ago 2010 (hist) (dif) Curvas de valoración. Punto de equivalencia
- 11:06 3 ago 2010 (hist) (dif) Imagen:Curva Valoracion Punto de Equivalencia.gif (Curva de valoración de Ácido fuerte-Base fuerte. Curva de valoración de pH de 40 mL (mililitros) de 0.100 M ácido clorhídrico HCl con 0.100 M de hidróxido de sodio (NaOH). El pH se incrementa gradualmente en las regiones de la curva anteriores y pos) (última modificación)
- 10:54 3 ago 2010 (hist) (dif) Curvas de valoración. Punto de equivalencia (Página nueva: Volumetría (literalmente significa “medida de un volumen”) es un método de análisis químico basado en la medida de volúmenes de disoluciones. En las volumetrías ácido-base,...)
- 10:51 3 ago 2010 (hist) (dif) Valoración de una disolución acuosa. Volumetrías ácido-base (última modificación)
- 10:50 3 ago 2010 (hist) (dif) Valoración de una disolución acuosa. Volumetrías ácido-base (Página nueva: ==Reacciones de Neutralización== ===Neutralización ácido-base=== Neutralización es el proceso químico fundamental por el que un ácido reacciona con una base para producir agua...)
- 10:45 3 ago 2010 (hist) (dif) Equilibrio en las disoluciones acuosas de las sales. Hidrólisis de las sales de ácido o base débiles (Página nueva: ==Hidrólisis de las sales de ácido o base débiles== Cuando un ácido neutraliza una base, el componente iónico formado se llama sal. Las sales en solución pueden ser neutras, á...) (última modificación)
- 16:42 29 jul 2010 (hist) (dif) Equilibrio de las disoluciones de ácidos y bases débiles. Relaciones entre la fuerza de los ácidos y su K de ionización en disolución acuosa (última modificación)
- 16:40 29 jul 2010 (hist) (dif) Equilibrio de las disoluciones de ácidos y bases débiles. Relaciones entre la fuerza de los ácidos y su K de ionización en disolución acuosa (Página nueva: ==Equilibrio en las disoluciones de ácidos débiles y bases débiles== Como para cualquier otro equilibrio químico, la disociación (ionización) de un ácido débil y una base...)
- 17:52 28 jul 2010 (hist) (dif) Fuerza de los ácidos (última modificación)
- 17:50 28 jul 2010 (hist) (dif) Fuerza de los ácidos
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