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- 12:06 13 ago 2010 (hist) (dif) Imagen:Redox B.gif (última modificación)
- 12:05 13 ago 2010 (hist) (dif) Imagen:Redox A.gif (última modificación)
- 12:03 13 ago 2010 (hist) (dif) Reacciones de oxidación-reducción. Ajuste estequiométrico
- 11:00 13 ago 2010 (hist) (dif) Reacciones de oxidación-reducción. Ajuste estequiométrico (Página nueva: ==Ajuste estequimétrico de reacciones redox== ===Introducción=== Ajustar una reacción química significa poner los coeficientes numéricos que sean necesarios a las sustancias qu...)
- 16:37 12 ago 2010 (hist) (dif) Concepto de transferencia de electrones. Par forma oxidada y forma reducida. Diferencia entre valencia y estado de oxidación. Número de oxidación (última modificación)
- 10:24 12 ago 2010 (hist) (dif) Concepto de oxidación y de reducción de un compuesto
- 10:20 12 ago 2010 (hist) (dif) Imagen:Oxidacion Reduccion.gif (última modificación)
- 10:18 12 ago 2010 (hist) (dif) Concepto de oxidación y de reducción de un compuesto
- 09:42 12 ago 2010 (hist) (dif) Concepto de oxidación y de reducción de un compuesto
- 11:08 3 ago 2010 (hist) (dif) Curvas de valoración. Punto de equivalencia
- 11:06 3 ago 2010 (hist) (dif) Imagen:Curva Valoracion Punto de Equivalencia.gif (Curva de valoración de Ácido fuerte-Base fuerte. Curva de valoración de pH de 40 mL (mililitros) de 0.100 M ácido clorhídrico HCl con 0.100 M de hidróxido de sodio (NaOH). El pH se incrementa gradualmente en las regiones de la curva anteriores y pos) (última modificación)
- 10:54 3 ago 2010 (hist) (dif) Curvas de valoración. Punto de equivalencia (Página nueva: Volumetría (literalmente significa “medida de un volumen”) es un método de análisis químico basado en la medida de volúmenes de disoluciones. En las volumetrías ácido-base,...)
- 10:51 3 ago 2010 (hist) (dif) Valoración de una disolución acuosa. Volumetrías ácido-base (última modificación)
- 10:50 3 ago 2010 (hist) (dif) Valoración de una disolución acuosa. Volumetrías ácido-base (Página nueva: ==Reacciones de Neutralización== ===Neutralización ácido-base=== Neutralización es el proceso químico fundamental por el que un ácido reacciona con una base para producir agua...)
- 10:45 3 ago 2010 (hist) (dif) Equilibrio en las disoluciones acuosas de las sales. Hidrólisis de las sales de ácido o base débiles (Página nueva: ==Hidrólisis de las sales de ácido o base débiles== Cuando un ácido neutraliza una base, el componente iónico formado se llama sal. Las sales en solución pueden ser neutras, á...) (última modificación)
- 16:42 29 jul 2010 (hist) (dif) Equilibrio de las disoluciones de ácidos y bases débiles. Relaciones entre la fuerza de los ácidos y su K de ionización en disolución acuosa (última modificación)
- 16:40 29 jul 2010 (hist) (dif) Equilibrio de las disoluciones de ácidos y bases débiles. Relaciones entre la fuerza de los ácidos y su K de ionización en disolución acuosa (Página nueva: ==Equilibrio en las disoluciones de ácidos débiles y bases débiles== Como para cualquier otro equilibrio químico, la disociación (ionización) de un ácido débil y una base...)
- 17:52 28 jul 2010 (hist) (dif) Fuerza de los ácidos (última modificación)
- 17:50 28 jul 2010 (hist) (dif) Fuerza de los ácidos
- 17:48 28 jul 2010 (hist) (dif) Fuerza de los ácidos
- 17:41 28 jul 2010 (hist) (dif) Fuerza de los ácidos
- 17:38 28 jul 2010 (hist) (dif) Fuerza de los ácidos (Página nueva: ==Fuerza o debilidad de ácidos y bases== Diferentes ácidos con la misma molaridad producen en disolución acuosa distintas concentraciones de iones hidronios <math> H_3O^+ </math> ...)
- 17:45 27 jul 2010 (hist) (dif) Indicadores de pH
- 17:43 27 jul 2010 (hist) (dif) Indicadores de pH
- 17:42 27 jul 2010 (hist) (dif) Indicadores de pH (Página nueva: ==Indicadores de pH=== El pH aproximado de una solución puede ser determinado usando un indicador ácido-base o indicador de pH. Un indicador (abreviadamente <math>HIn</math>) es un...)
- 16:33 27 jul 2010 (hist) (dif) El Producto iónico del agua. Concepto de pH
- 11:38 26 jul 2010 (hist) (dif) El Producto iónico del agua. Concepto de pH
- 11:36 26 jul 2010 (hist) (dif) El Producto iónico del agua. Concepto de pH
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- 11:32 26 jul 2010 (hist) (dif) El Producto iónico del agua. Concepto de pH
- 11:23 26 jul 2010 (hist) (dif) El Producto iónico del agua. Concepto de pH (Página nueva: == Ionización del agua== Una de las propiedades más importantes propiedades del agua es su capacidad para actuar como un ácido o como una base, i,e, de funcionar como una m...)
- 10:10 22 jul 2010 (hist) (dif) Teoría de Lowry y Brönsted. Par ácido-base conjugado (última modificación)
- 10:09 22 jul 2010 (hist) (dif) Teoría de Lowry y Brönsted. Par ácido-base conjugado
- 10:08 22 jul 2010 (hist) (dif) Teoría de Lowry y Brönsted. Par ácido-base conjugado
- 10:07 22 jul 2010 (hist) (dif) Teoría de Lowry y Brönsted. Par ácido-base conjugado (Página nueva: ==Teoría de Lowry y Brönsted. Par ácido-base conjugado== En 1923 el químico danés '''Johannes Niclaus Brönsted''' (1879-1947) y el químico inglés '''Thomas Martin Lowry''' (1...)
- 10:06 21 jul 2010 (hist) (dif) Conceptos históricos de ácido y base. Teoría de Arrhenius (última modificación)
- 10:03 21 jul 2010 (hist) (dif) Conceptos históricos de ácido y base. Teoría de Arrhenius (Página nueva: La palabra ácido procede del latín ''acidus'' que significa agrio, que indica la cualidad del sabor de ciertas frutas (e.g. limón) o sustancias como la vinagre. Por otro lado se co...)
- 17:15 7 jul 2010 (hist) (dif) Imagen:Grado de disociacion.gif (última modificación)
- 17:14 7 jul 2010 (hist) (dif) La constante de equilibrio y el grado de disociación
- 17:13 7 jul 2010 (hist) (dif) La constante de equilibrio y el grado de disociación
- 17:11 7 jul 2010 (hist) (dif) La constante de equilibrio y el grado de disociación (Página nueva: El '''grado de disociación''' (representado por la letra griega <math> \alpha </math>) indica en tanto por uno (o en tanto %) de una sustancia que se disocia <math> \alpha =\fra...)
- 12:04 7 jul 2010 (hist) (dif) Equilibrios en sistemas heterogéneos. Solubilidad de una sustancia. Producto de Solubilidad (→Producto de solubilidad) (última modificación)
- 12:02 7 jul 2010 (hist) (dif) Equilibrios en sistemas heterogéneos. Solubilidad de una sustancia. Producto de Solubilidad (→Solubilidad de una sustancia y Producto de solubilidad)
- 11:28 7 jul 2010 (hist) (dif) Equilibrios en sistemas heterogéneos. Solubilidad de una sustancia. Producto de Solubilidad
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- 10:56 6 jul 2010 (hist) (dif) Equilibrios en sistemas heterogéneos. Solubilidad de una sustancia. Producto de Solubilidad
- 10:54 6 jul 2010 (hist) (dif) Equilibrios en sistemas heterogéneos. Solubilidad de una sustancia. Producto de Solubilidad (Página nueva: ==Equilibros heterogéneos== Los '''equilibrios heterogéneos''' a diferencia de los '''homogéneos''' (en estos todas las sustancias están en la misma fase) son aquellos en los cua...)
- 09:46 6 jul 2010 (hist) (dif) Constante de equilibrio de las fracciones molares (última modificación)
- 09:44 6 jul 2010 (hist) (dif) Equilibrio Químico
- 09:42 6 jul 2010 (hist) (dif) Constante de equilibrio de las fracciones molares (Página nueva: ==Constante de equilibrio de las fracciones molares== La constante <math> K_X </math> en función de las fracciones molares <math> X_i </math> se define por la siguiente relaci...)
- 08:50 6 jul 2010 (hist) (dif) Equilibrio Químico
- 11:50 5 jul 2010 (hist) (dif) Imagen:Ley de Le Chatellier.gif (última modificación)
- 11:50 5 jul 2010 (hist) (dif) Principio de Le Chatelier
- 11:49 5 jul 2010 (hist) (dif) Principio de Le Chatelier (Página nueva: ==Principio de Le Chatelier== El principio de ''Le Châtelier'' o '''ley general del desplazamiento del equilibrio químico''', es un principio que permite predecir de forma ''cualit...)
- 08:26 5 jul 2010 (hist) (dif) Imagen:Movimiento hacia el Equlibrio.gif (uploaded a new version of "Imagen:Movimiento hacia el Equlibrio.gif": Prediciendo la dirección de la reacción. La dirección neta de la reacción depende de los valores relativos delciente de reacción (Q) y de la constante de equilibrio (Keq). El m) (última modificación)
- 08:12 5 jul 2010 (hist) (dif) Imagen:Movimiento hacia el Equlibrio.gif (uploaded a new version of "Imagen:Movimiento hacia el Equlibrio.gif": Prediciendo la dirección de la reacción. La dirección neta de la reacción depende de los valores relativos delciente de reacción (Q) y de la constante de equilibrio (Keq). El m)
- 08:07 5 jul 2010 (hist) (dif) Imagen:Movimiento hacia el Equlibrio.gif
- 08:06 5 jul 2010 (hist) (dif) Equilibrio y reversibilidad
- 07:59 5 jul 2010 (hist) (dif) Equilibrio y reversibilidad
- 13:18 2 jul 2010 (hist) (dif) Equilibrio y reversibilidad (Página nueva: ==Equilibrio y reversibilidad== Durante las reacciones químicas se observa una tendencia natural del sistema a alcanzar un estado de equilibrio dinámico. En una reacción general d...)
- 09:55 1 jul 2010 (hist) (dif) Imagen:Equilibrio Quimico.gif (última modificación)
- 09:54 1 jul 2010 (hist) (dif) Aspecto dinámico de las condiciones del equilibrio. Igualdad de las velocidades de reacción directa e inversa (última modificación)
- 09:49 1 jul 2010 (hist) (dif) Aspecto dinámico de las condiciones del equilibrio. Igualdad de las velocidades de reacción directa e inversa (Página nueva: El equilibrio químico es un ''estado dinámico'', en el cual según la cinética química, las velocidades de reacción directa e inversa se igualan. Para una reacción rev...)
- 10:49 30 jun 2010 (hist) (dif) Ley de acción de masas
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- 11:16 29 jun 2010 (hist) (dif) Ley de Hess.Diagramas entálpicos
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- 09:03 14 jun 2010 (hist) (dif) Ley de Hess.Diagramas entálpicos (Página nueva: ==Ley de Hess== Ley de Hess fue propuesta 1840 por el científico suizo-ruso '''Germain Henri Hess''' (1802-1850), es una consecuencia de la primera ley de la termodinámica (conser...)
- 11:57 11 jun 2010 (hist) (dif) Imagen:Segunda Ley Termodinamica.gif (última modificación)
- 11:56 11 jun 2010 (hist) (dif) Reversibilidad de las reacciones químicas. Segundo principio de la Termodinámica (última modificación)
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- 09:49 10 jun 2010 (hist) (dif) Imagen:Ley Cero Termodinamica.gif (uploaded a new version of "Imagen:Ley Cero Termodinamica.gif": Ley Cero de la Termodinámica. Si dos objetos A y B están en equilibrio térmico con un tercer objeto C, entonces los objeos A y B están e equilibrio térmico entre si. Paredes adiabáti) (última modificación)
- 09:43 10 jun 2010 (hist) (dif) Imagen:Ley Cero Termodinamica.gif (Ley Cero d la Termodinámica. Si dos objetos A y B están en equilibrio térmico con un terce objeto C entonces los objetos A y B están en equilibrio térmico entre si.)
- 09:40 10 jun 2010 (hist) (dif) Temperatura y el principio cero de la Termodinámica
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- 13:22 9 jun 2010 (hist) (dif) Espontaneidad en las reacciones químicas: Energía libre de Gibbs (Página nueva: ==Energía Libre de Gibbs== La energía libre de Gibbs una función de estado introducida por el científico norteamericano Josiah Willard Gibbs (1839-1903) uno de los fundadore...) (última modificación)
- 09:12 8 jun 2010 (hist) (dif) Concepto de Energía
- 09:09 8 jun 2010 (hist) (dif) Reversibilidad de las reacciones químicas. Segundo principio de la Termodinámica
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- 11:22 4 jun 2010 (hist) (dif) Imagen:Diagrama Entalpico 2.gif (Diagrama entálpico. La entalpía de una reacción puede ser expresada como la diferencia entr las entalpías de formación de los productos y de los reactivos.) (última modificación)
- 11:17 4 jun 2010 (hist) (dif) Entalpías de reacción
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- 10:40 4 jun 2010 (hist) (dif) Entalpías de reacción
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